铁酸钠净水的离子方程式
1、试题分析：（1）根据电子守恒配平铁从正三价升高到正六价转移3个电子，氯气从0价到负一转移2个电子，最小公倍数是6，即可配平。（2）中铁元素化合价升高失电子被氧化。
2、铁酸钠是六价铁盐，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。
3、选B 本过程为氧化反应，A错。铁化合价升高3，Cl2化合价降2，故B正确。高铁酸钠具有强氧化性，可以杀菌，同时还原得到的三价铁水解产生氢氧化铁胶体，具有吸附作用，也可以净水，C错。硝酸铁失去电子，D错。
4、选D，准确来说是高铁酸钠Na2FeO4，具有强氧化性，可以使蛋白质变性，故可以消毒；分解产物为氢氧化铁胶体，具有较强的吸附性，故可以净化水。同时只能在强碱性条件下才能稳定存在。综上所述，故选D。
高铁酸钾的是如何净水的?
高铁酸钾首先会遇生成的4Fe（OH），色为红褐色，为絮状沉淀，具有吸附作用将会把水中的杂质吸附干净。消毒杀菌作用的原理：是用高铁酸钾的氧化性。
k2feo4净水原理：FeO4（负二价）与水结合发生氧化还原反应，得到氢氧化铁沉淀和氧气。高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。
（1）高铁酸钾中铁元素为正六价，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。自身被还原成新生态的Fe(OH)3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的悬浮物。
用高铁酸钠消毒净水是否用了它的氧化性?
1、高铁酸钠是铁的六价铁盐，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的氧原子，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。
2、高铁酸钠中的铁是+6价，具有强氧化性，因此可以杀菌。又因为生成了氢氧化铁胶体，具有吸附功能，可以除去水中的悬浮颗粒。
3、利用＋6价铁的强氧化性，消毒杀菌，同时还原后得到的＋3价铁可形成胶体，吸附水中悬浮物。
高铁酸钠净水消毒方程式
NaFeO+10HO=8NaOH+4Fe(OH)+3O高铁酸钠中的氧原子与铁成双配位，活性极高，易与水分子中的氧原子结合生成氧气，同时铁原子和钠原子吸引带负电的氢氧根，形成氢氧化物。
（2）H 2 O 2 有强的氧化性，在酸性条件下把Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ，它本身被还原为H 2 O。步骤②反应的离子方程式是2Fe 2+ + H 2 O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2 O。
高铁酸钾首先会遇生成的4Fe（OH），色为红褐色，为絮状沉淀，具有吸附作用将会把水中的杂质吸附干净。消毒杀菌作用的原理：是用高铁酸钾的氧化性。
化学反应方程式：4KFeO+10HO═4Fe(OH)↓+8KOH+3O↑ 高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下干燥空气中稳定。
因铁的化合价反应后升高，故Na2FeO4为氧化产物。
高铁酸钾与水反应方程式是高铁酸钾与水反应的化学方程式4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH，其详细内容如下：我们来了解一下高铁酸钾与水反应的化学方程式。
高铁酸钠用作新型净水剂的原理是啥
1、高铁酸盐是一种强氧化剂，可以杀灭水中的细菌和病毒，产生Fe3+，而Fe3+在水中易水解并吸附一些颗粒，可作为净水剂。
2、是由铁、亚铁盐或铁盐与极强的氧化剂（如na2o2）反应得到的。+6铁具有极强的氧化性。高铁酸钠的净水原理就是+6铁的氧化性。+6铁一般以高铁酸根离子【（feo4）2-】存在，例如本题中的高铁酸钠。
3、高铁酸钠中的铁是+6价，具有强氧化性，因此可以杀菌。又因为生成了氢氧化铁胶体，具有吸附功能，可以除去水中的悬浮颗粒。
